Буду . найти массу 20% р-ра гидроксида na, необходимого для нейтрализации 2 моль серной кислоты. имеется раствор гидроксида na 30%, с ρ=1,33 г/мл. какой объём этого раствора надо взять для приготовления 250 мл. 14% р-ра гидроксида nac плотностью 1,15 г/мл. какую массу раствора с массовой долей хлорида na 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл. для получения р-ра с массовой долей соли 6%. для реакции с 25 г. р-ра азотной кислоты 6,3%, потребовался раствор гидроксида к массой 40 г. определите массовую долю щёлочи в р-ре.

164

168

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mukadas1208

Химия

4,4(43 оценок)

Первая . вариант 1: дано: w(naoh)=20% n(h2so4)=2моль найти: m(naoh)=? решаем. уравнение реакции: 2моль 2naoh + h2so4 > na2so4 + 2h2o 2 1)х=n(naoh)=2*2=4моль 2)n=m: m => m(naoh)=4*40=160г (м р-ра) 3)160*0,2=38г (м гидроксида) ответ: 38г гидроксида натрия вариант 2: дано: w(naoh)=20% n(h2so4)=2моль найти: m(naoh)=? решаем. уравнение реакции: х г 196г 2naoh + h2so4 > na2so4 + 2h2o 80г 98г 1)m(h2so4)=2*98=196г 2)х=m(naoh)=(196*80): 98=160г (м р-ра) 3)160*0,2=38г (м гидроксида) ответ: 38г гидроксида натрия вторая . - третья . дано: w1(na)=20% v(h2o)=40мл=40г w2(na)=6% н-ти: m1(р-ра na)=? решение. 1)w=m(р-рителя)/m(р-ра) 0,06=0,2х/40+х 0,2х=40*0,06+х*0,06 0,14х=2,4 х=17,14285714г проверка: m(na)=17,14285714*0,2=3,428571429 3,428571429: 40+17,14285714=3,428571429: 57,14285714=0,06 (6%) ответ: надо взять 17,14285714г р-ра гидроксида натрия. *если уж точно : dd четвертая дано: m(р-ра hno3)=25г w(hno3)=6,3% m(р-ра koh)=40г найти: w(koh)=? решаем. x г ,575г koh + hno3 > kno3 + h2o 40г 25г 1)m(hno3)=0,063*25=1,575г 2)x=m(koh)=(40*1,575): 25=2,52г 3)w(koh)=2,52: (40+25)=0,0387 (3,87%) ответ: массовая доля щелочи в р-ре 3,87% *не уверен в последней . : )