Регистрация
olgagdanova196
24.11.2021 13:20
Химия
Есть ответ 👍

В735 мг 20 % раствора соляной кислоты растворили 30 мл аммиака.рассчитать массу образовавшейся соли

222
476
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

anmag
anmag
4,8(24 оценок)

масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г

её количество: 0,147/98 = 0,0015 моль

количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль

избыток серной кислоты, считаем по аммиаку

h2so4+nh3=nh4hso4

по реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль

её масса:

m(nh4hso4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г

ЛалKа228
ЛалKа228
4,7(8 оценок)

ответ:

масса соляной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г

её количество: n=m/m=0,147/36,5 = 0,0040 моль

количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль

избыток соляной кислоты, соответственно считаем по аммиаку

hcl+nh3=nh4cl

по реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль

её масса: m=m*n,     m(nh4cl) = 0,00134*53.4=0.0716г.

Ychenik3140
Ychenik3140
4,5(28 оценок)
F.ca.b.li.mg.n металлы-li.ca.mg

Популярно: Химия