Регистрация
2008089
30.10.2022 02:34
Химия
Есть ответ 👍

Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (ii) m=40 г .определить массу получившегося металла.

186
203
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maksimprikhodko
maksimprikhodko
4,4(37 оценок)
Решение: cah2+2h2o=ca(oh)2+h2 n(cah2)=n(h2)=m(cah2)/m(cah2)=12,6/42=0,3моль cuo+h2=cu+h2o n(cuo)=m(cuo)/m(cuo)=40/80=0,5моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду. n(cu)=n(h2)=0,3моль m(cu)=n(cu)*m(cu)=0,3*64=19,2г ответ: 19,2г металла.
julija1245
julija1245
4,6(68 оценок)

1a

2b

3г

4в

Объяснение:

вот так вот аоалплп

Популярно: Химия