20 . нужна , ответ не сходиться. вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1.05 г/мл). ответ в процентах и округлите до сотых. (ответ: 4,05)
Ответы на вопрос:
m(p-pa h2so4) =
дано:
m(al)=1,35 г
v(p-pa h2so4) = 200 мл
ω(h2so4) = 10% или 0,1
ρ = 1,05 г/мл
найти:
ω(al2so4)3)-?
решение.
m(al)=27 г/моль
n(al) = m/m = 1,35 г/27 г/моль = 0,05 моль
m(p-pa h2so4) = v(p-pa h2so4)*ρ = 200 мл*1,05 г/мл = 210 г
m(h2so4) = m(p-pa h2so4)*ω(h2so4) = 210 г*0,1 = 21 г
m(h2so4) = 98 г/моль
n(h2so4) = 21 г/98 г/моль = 0,214 моль
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2
из ухр следует, что n(al): n(h2so4)=2: 3=1: 1.5, по данным расчетам из условия n(al): n(h2so4)= 0,05: 0,214 = 1: 4,28, то есть серная кислота взята в избытке, из ухр следует, что n(al2(so4)3=0,5n(al);
n(al2(so4)3) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
m(al2(so4)3) = 342 г/моль
m(al2(so4)3 = n*m = 0,025 моль*342 г/моль = 8,55 г
из ухр видим, что масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода, n(h2) = 1,5n(al)
n(h2) = 1,5*0,05 = 0,075 моль
м(н2) = 2 г/моль
m(h2) = n*m = 0,075 моль*2 г/моль = 0,15 г
m(p-pa) = 210 г -0,15 г = 209,85 г
ω(al2(so4)3 = m(al2(so4)3)/m(p-pa)*100% = 8.55 г/209,85 г*100% = 4,07%
ответ: 4,07%
данные элементы находятся в одной группе (в третьей) главной подгруппе сверху вниз: b - al - ga - in. следовательно, в этом направлении возрастает атомный радиус и металлические свойства.
Популярно: Химия
-
Alina1234561110927.05.2023 20:52
-
kViktoria207703.10.2021 04:38
-
милана3606.04.2023 05:26
-
kurbanbaevarseN12.07.2021 15:56
-
Russiansss24.02.2023 07:56
-
lihach12106.07.2021 23:05
-
Scorpionoid10.08.2022 00:55
-
ivan1и2в3а4н502.10.2022 11:23
-
Anchoys77714.07.2020 17:53
-
Флов227монстр30.08.2022 05:58