При сгорании 1 л с2н4 при нормальных условиях выделяется 59,06 кдж теплоты. определить стандартную энтальпию образования этилена.

282

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dffc

Химия

4,7(42 оценок)

реакция горения этилена:

c2h4(г) + 3o2(г) = 2co2(г) + 2h2o(г)

n = $\frac{v}{vm}$ = $\frac{1 }{22,4}$ ≈ 0,045 моль

δh = -59,06 кдж : 0,045 моль ≈ -1312,4 кдж/моль

δh = 2*δh°обр. (co2) + 2*δh°обр. (h2o) - 1*δh°обр. (c2h4) - 3*0 - 1312,4 кдж/моль

примем δh°обр. (c2h4) за х, тогда:

2*(-395,5) + 2*(-241,8) - х

х = -781 + (-483,5) + 1312,4

х = 41,5 кдж/моль

ответ: 41,5 кдж/моль

Sasha670000

Химия

4,4(6 оценок)

ответ55,81л. 1моль 6.02*10^23 хмоль 15*10: 23.1моль 22.4 л

хл то что получилось и объем равен 55.81л

150 000+ пользователей

Оформить подписку