1уровень. 1.укажите галоген: а) к; б) не; в) cl. 2. число нейтронов в ядре атома можно определить так: а) от нуклонного числа вычесть число электронов; б) от нуклонного числа вычесть протонное число; в) равна значению протонного числа. 3. максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равна: а) 18; б) 12; в) 8. 4. количество энергетических уровней равна: а) номера периода; б) номера группы; в) порядковому номеру. 5. нуклонных число (атомная масса) равна сумме: а) протонов и электронов; б) протонов и нейтронов; в) нейтронов и электронов. 6. укажите элемент, у которого лучше выражены неметаллические свойства: а) карбон; б) хлор; в) бор. 2 уровень. 7. найдите соответствие между элементом и его электронной конфигурацией: 1) 1s22s22p2 а) ne; 2) 1s22s22p63s23p5 б) cl; в) с. 8. укажите число протонов, нейтронов и электронов в атоме элемента железа. 9. напишите электронную и графическую формулы элемента № 16. 3 уровень. 10. составьте уравнение реакции между простыми веществами, образованными элементами 19 и 8. дайте название веществу, образовалась. укажите тип реакции. 11. массовая доля водорода в летучей соединении с водородом элемента vi группы составляет 1,54%. назовите элемент. 4 уровень. 12. охарактеризуйте элемент калий по положению в периодической системе элементов и строение атома.

156

266

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

lewa0131

Химия

4,5(30 оценок)

Эквивалент – такое количество элемента, которое либо связывает, либо замещает один моль атомов водорода. соответственно, масса одного эквивалента называется эквивалентной массой (мэ), и выражается в г/моль. перед учащимися на часто ставят определить эквивалентную массу того или иного вещества (соединения). например, металла и образованного им оксида. в первую очередь следует запомнить несколько простых правил. если речь идет о металле, его эквивалентная масса рассчитывается по формуле: мэ=м/в, где м – атомная масса металла, а в – его валентность. рассмотрите это правило на конкретных примерах.2кальций (са). его атомная масса 40,08. округленно примите ее за 40. валентность равна 2. следовательно, мэ(са) = 40/2 = 20 г/моль. алюминий (al). его атомная масса 26,98. (округленно 27). валентность равна 3. таким образом, мэ(al) = 27/3 = 9 г/моль. 3перечисленные способы применимы, если речь идет о чистых металлах. а если они входят в состав какого-либо соединения, например, тех же оксидов? тут надо запомнить другое правило: эквивалентная масса оксида вычисляется по формуле: мэ + мо, где мо – эквивалентная масса кислорода. она, соответственно, рассчитывается по уже рассмотренной формуле м/в, то есть 16/2 = 8.4предположим, у вас есть основной оксид алюминия, al2o3. как посчитать его эквивалентную массу? просто: 27/3 + 16/2 = 17 г/моль.5есть ли другой способ определения эквивалентных масс металла и его оксида? да, и весьма эффективный. он основан на так называемом законе эквивалентов, согласно которому все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. например: металл массой 33,4 грамма вступил в реакцию окисления с кислородом воздуха. в результате получился оксид общей массой 43 грамма. требуется определить эквивалентные массы самого металла и его оксида.6сначала вычислите, сколько кислорода соединилось с металлом в ходе этой реакции: 43 – 33,4 = 9,6 грамм. согласно закону эквивалентов, эта масса во столько же раз больше эквивалентной массы кислорода (которая, напомним, равна 8), во сколько раз эквивалентная масса металла меньше его первоначального количества. то есть 33,4/мэ(ме) = 9,6/8. следовательно, мэ(ме) = 33,4*8/9,6 = 27,833 г/моль, или округленно 27,8 г/моль. такова эквивалентная масса металла.7эквивалентную же массу оксида найдите следующим действием: 27,8 + 8 = 35,8 г/моль.