Практична роботавластивості етанової кислоти: завдання 1. дослідіть дію етанової кислоти на індикатори.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 2. здійсніть реакцію взаємодії етанової кислоти з магнієм.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 3. дослідіть взаємодію етанової кислоти з лугами.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 4. дослідіть взаємодію етанової кислоти із солямибудь-ласка розвяжіть це мені на завтра
Ответы на вопрос:
дослід 1. досліджували дію етанової кислоти на індикатори. в першій пробірці розчин набуває червого кольору, в другій - рожевого.
рівняння дисоціації етанової кислоти:
ch3cooh ↔ ch3coo-+ + h+
зміна забарвлення індикаторів свідчить про кисле середовище, що
створюється завдяки електролітичній дисоціації етанової кислоти
дослід2.під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 44,8 л (н. обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.
відомо: v(h2)=44,8 л. знайти: m(ch3-cooh)-?
розв'язування.
і спосіб
записуємо рівняння реакції:
х г 44,8 л
2ch3-cooh + mg → (ch3-coo)2mg + h2↑
120 г 22,4 л
над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою і.
мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). обчислюємо молярну масу (m=mr г/моль) етанової кислоти й, відповідно, масу 2 моль.
mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,
m(ch3-cooh)=60 г/моль. маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г.
відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
за пропорції обчислюємо масу етанової кислоти.
х г / 120 г = 44,8 л / 22,4 л, звідси
х г • 22,4 л = 120 г • 44,8 л
х = 120 г • 44,8 л : 22,4 л
х=m(ch3-cooh)=240 г
іі спосіб
обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 44,8 л за формулою v=v/vm, де vm-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
v(н2)=v(н2) : vm=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль
записуємо рівняння реакції: 2ch3-cooh+mg→(ch3-coo)2mg+h2↑
мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2, кількість речовини етанової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини водню, тому
v(ch3-cooh)=2•v(н2)=2•2 моль=4 моль
обчислюємо масу етанової кислоти кількістю речовини 4 моль за формулою m=v•m, де
m=mr г/моль.
mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,
m(ch3-cooh)=60 г/моль.
m(ch3-cooh)=v(ch3-cooh)•m(ch3-cooh)=4 моль • 60 г/моль=240 г
відповідь: 240 г ch3-cooh.
дослід3.досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим,метилоранж -оранжевим . сh3cooh + naон → ch3coona + h2о
ch3cooh+na+он-→ ch3coo-+na+h2о
ch3cooh+он-→ ch3coo-+h2о взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода
досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. суміш "вскипає’’
ch3cooh + naнсо3 →ch3coona + н2о+ со2↑
ch3cooh+na++нсо3-→ch3coo-+na++н2о+со2↑
ch3cooh+нсо3-→ch3coo-+н2о+со2↑
етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями-карбонатами)
Объяснение:
Растворенное вещество:
1) кислород(O2) , малые доли других газов(Ar, H2S, CO2) ;
2) Углекислый газ (CO2) ;
3) хлорид натрия(NaCl), другие соли(KCl, NaI, KI) ;
4) 1)
5) ароматические масла, красители;
Растворитель:
1) азот(N2) ;
2) вода(H2O) ;
3) вода (H2O) ;
4) 1)
5) этиловый спирт(C2H5OH) ;
Популярно: Химия
-
AlisaBust29.06.2021 23:53
-
smartass220.01.2023 13:31
-
ktsimonsik06.01.2020 11:51
-
dezlautekp0147d19.05.2021 13:36
-
тошка1213.04.2020 14:40
-
soborsasha26.08.2021 04:28
-
Ega12901.02.2023 02:31
-
Ignat2003261220.06.2023 10:22
-
1234554321я27.04.2023 06:28
-
Diman6666626.11.2020 04:28