Регистрация
дима2901
27.07.2022 04:53
Химия
Есть ответ 👍

Краствору нитрата свинца (ii) (рв(no3)2) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия массой 60г ( массовая доля nay 5%) . рассчитайте массу иодида свинца (ii), выпавшего в осадок.

134
452
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katongop0107l
katongop0107l
4,7(59 оценок)
M(pb(no3)2)=80*6,6/100=5,28 m(nay)=60*5/100=3 n(pb(no3)2)=5,28/317=0,0166 n(nay)=3/112=0,027 на избыток и недостаток,недостаток в этой реакции иодид натрия х-это иодид свинца,значит       x-385 0,027-2 x=385*0,027/2=5,1975г ответ: 5,1975г
blackytwhite
blackytwhite
4,4(92 оценок)

дано

v(o2) = 1.5 l

m(mg) = 4.5 g

δv(

2mg+o2--> 2mgo

m(mg) = 24 g/mol

n(mg) =m/m = 4.5 / 24 = 0.1875 mol

2n(mg) = n(o2)

n(o2) = 0.1875 / 2 = 0.09 l

v1(o2) = n*vm = 0.09 * 22.4 = 2.016 l

v1(o2) > v(o2) - не хватит

ответ   не хватит

Популярно: Химия