При взаимодействии щелочного металла массой 5,55г с водой выделился газ массой 0,8г. определите этот металл.

245

267

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kolla77

Химия

4,7(64 оценок)

напишем реакцию и мы можем также её уровнять,т.к. знаем,что у щелоных металлов валентность 1:

2металл+2h2o=2металлoh+h2(газ)

поскольку мы знаем,что выделяющийся гоз-это h2, то найдём его количество: n(h2)=m/mr, n(h2)= 0,8г/2г/моль= 0,4моль

так как по соотношению(смотрим на коэффиценты,стоящие перед металлом и водородом) металл относится к h2,как 2 к 1,то количество металла в два раза больше,чем количество h2? следовательно n(металла)=0,8моль

чтобы найти металл,нам нужно знать его молярную массу.её м можем найти по такой формуле mr(металла)=m(металла)/n(металла), значит, mr(металла)=5,55 г/0,8 моль=6,9(по округлению это 7) грамм/моль.следовательно этот металл- li

Саша030612

Химия

4,8(59 оценок)

1)3naoh+h3po4=na3po4+3h2o 2)so3+h2o=h2so4 3)hcl+hno3 реакция не идет так как не образуется ни осадок ни газ ни вода 4)s+o2=so2 so2+h2o=h2so3 h2so3+cacl2=caso3+2hcl 3caso3+2h3po4=3h2so3+2ca3(po4)2 потом аналогично +o2 +h2o +h3po4 +cacl2