При взаимодействии сульфата серебра (ag2so4) массой 36,6 г с бромоводородной кислотой (hbr) образовался осадок. вычислите массу образовавшегося осадка и объём бромоводородной кислоты, вступившей в реакцию. ag2so4 + hbr = agbr + h2so4

123

188

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mailnadejda

Химия

4,4(44 оценок)

дано:

m(ag2so4)=36,6 г

решение:

ag2so4+2hbr=2agbr(осадок)+h2so4

m(ag2so4)= 36,6г/312г/моль=0,12 моль

0,12 моль=1 моль

х моль= 2 моль

х= 0,12*2/1 = 0,24 моль

m(agbr)= 0,24 моль* 188г/моль = 45,12 г.

ответ: m(agbr)= 45,12г.

Nadezhda6313

Химия

4,5(96 оценок)

Вроде оно

Cac2+2hno3=ca(no3)2+c2h2

ncac2=9,6/64=0,15моль

mhno3=36,1*16/100 =5,776 г

nhno3=~5,8/63=0,09 1cac2: 2hno3=1: 2 ncac2=1/2nhno3=0,09/2=0,045 моль оставшее количество сас2=0,15-0,045=0,105мол сас2+2н2о=са(он)2+с2н2 ncaoh)2=ncac2=0,105 ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o по 3 уравнению: nhcl=2ca(oh)2=2*0,105=0,21 mhcl=0,21*mr=0,21*36,5=7,665 мр-раhcl=7,665/0,1=76,65г vhcl=76,65/p=76,65/1,05=73 мл соляной кислоты для нейтрализации