Регистрация
DimasStar1
02.08.2022 11:07
Химия
Есть ответ 👍

Сколько грамм меди можно получить, опустив избыток железа в раствор, содержащий 12г нитрата меди (+2)?

226
462
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katyanosa
katyanosa
4,7(100 оценок)

дано:

m[cu(no₃)₂]=12г.

-------------------------

m(cu)-?

решение:

1. определим молярную массу нитрата меди(ll):

m[cu(no₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

2. определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:

n₁[cu(no₃)₂]=m[cu(no₃)₂]÷m[cu(no₃)₂]

n₁[cu(no₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль

3. cu(no₃)₂+fe=cu+fe(no₃)₂

по уравнению реакции:

n[cu(no₃)₂]=1моль n(cu)=1моль

по условию :

n₁[cu(no₃)₂]=0,048моль n₁(cu) =0,048моль

4. определим молярную массу меди:

m(cu)=64г./моль

5. определим массу меди количеством вещества 0,048моль:

m(cu)=n₁(cu) xm(cu)

m(cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.

6. ответ: образуется 3,072г. меди.

helissieble
helissieble
4,7(65 оценок)
2k+2h2o=2koh+h2 n(k)=m(k)/m(k)= 2.34/39=0.06 моль. n(h2)=1/2n(k)=0.03моль. v(h2)=vm*n=22.4*0.03=0.672 л

Популярно: Химия