1. рассчитайте в молях выход оксида азота (2х валентного), образующихся при горении 11,2 л (н.у.) аммиака в присутствии катализатора. 2. при взаимодействии азота объемом 56 л (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50% от
теоретически возможного. рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака. 3. какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси , состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция? 4. вычислите,
сколько килограммов 78%-ной серной кислоты прореагирует со 134, 4 л аммиака (н.у) при получении сульфата аммония.
Ответы на вопрос:
1)
4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o
n(nh3) = v(nh3)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
по уравнению n(no) = n(nh3) = 0,5 моль.
2)
n2 + 3h2 = 2nh3
для газов отношения количества моль равны отношению объемов. поэтому:
v(nh3) = 2*v(n2) = 112 л - это теоретически возможный объем.
на практике же получили: 112*0,5 = 56 л,
n(nh3) = v(nh3)/vm = 56/22,4 = 2,5 моль
m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 2,5*17 = 42,5 г.
3)
2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o
n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 20/53,5 = 0,37 моль
n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 20/74 = 0,27 моль
по уравнению n(nh4cl): n(ca(oh)2) = 2: 1. имеем: 0,37: 0,27 = 1,4: 1. значит хлорид аммония в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.
по уравнению:
n(nh3) = n(nh4cl) = 0,37 моль
v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,37*22,4 = 8,288 ~ 8,3 л.
4)
2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4
n(nh3) = v(nh3)/vm = 134,4/22,4 = 6 моль
по уравнению:
n(h2so4) = n(nh3)/2 = 6/2 = 3 моль
m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 3*98 = 294 г
m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 294/0,78 = 377 г = 0,377 кг.
Популярно: Химия
-
kirillfox99ozbdp803.09.2021 15:02
-
никуля4020.03.2020 22:55
-
20kokosik2612.05.2022 09:09
-
KitBanin26.05.2023 09:15
-
DASHA5678911105.07.2022 14:52
-
простоквашино234519.02.2022 22:43
-
Z0L0Tk0C00L15.03.2020 02:56
-
русскийязык14914.02.2021 16:48
-
Yanas726.07.2021 08:56
-
sofjiasofa12345614.12.2020 19:14