Решить уравнения : з а) x+6.75=-2.05 б) -4.81-у=3.5 в) у-1/5=-8/15 (там дроби) г) lх-2l=5 (l - это модуль : p)

201

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ipadsanya

Другие предметы

4,7(56 оценок)

Решение: a) $x + 6.75 = - 2.05 \\ x = - 2.05 - 6.75 \\ x = - 8.8$ б) $- 4.81 - y = 3.5 \\ - y = 3.5 + 4.81 \\ - y = 8.31 \\ y = - 8.31$ в) $y - \frac{1}{5} = - \frac{8}{5} \\ y = - \frac{8}{5} + \frac{1}{5} \\ y = - \frac{5}{15} \\ y = - \frac{1}{3}$ г) $|x - 2| = 5 \\ x - 2 = 5 \\ x - 2 = - 5 \\ x = 7 \\ x = - 3$

VZ1

Другие предметы

4,4(73 оценок)

Э.д.с. гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов: э.д.с. Е = Eк – Еа
При стандартной конц-и (1М) берем справочные данные:
Pb2+ +2ē ⇆ Pb , Е° = –0,126 В
Sn2+ +2ē ⇆ Sn , Е° = –0,136 В
В данном гальваническом элементе катод - Pb , а анод - Sn, т.к. Е°(Pb2+|Pb) > Е° (Sn2+|Sn), но разность потенциалов очень мала, и э.д.с. незначительна:
Е° =Е°к (Pb2+|Pb) – Е°а (Sn2+|Sn) = –0,126 – (–0,136) = 0,01 В
Схема: (А+) Sn(к) | Sn2+ (1М) || Pb2+(1М) | Pb(к) (К–)

При конц-и раствора С≠1М считаем электродный потенциал по уравнению Нернста:
E (Sn2+|Sn) = E°(Sn2+|Sn) + 0,059 lg[Sn2+]/n =
= –0,136 +0,059 lg[0,0001]/2 = –0,254 В

По-прежнему Е(Pb2+|Pb) > Е (Sn2+|Sn), т.е. катод - Pb , а анод - Sn, однако разность потенциалов возрасла, и э.д.с. намного больше:
Е = –0,126 – (–0,254) = 0,118 В
Схема: (А+) Sn(к) | Sn2+ (0,0001М) || Pb2+(1М) | Pb(к) (К–)