Регистрация
Ladnaya56
26.02.2022 20:30
Химия
Есть ответ 👍

355 г. 40% едкого натрия нейтрализовали серной кислотой найдите массу полученной соли. (

272
484
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

N1R2
N1R2
4,4(53 оценок)

2naoh + h2so4 → na2so4 + 2h2o

m(naoh) = m(раствора)*ω(naoh) = 355*0,4 = 142 г

n(naoh) = m/m = 142/40 = 3,55 моль

согласно уравнению реакции n(na2so4) = n(naoh)/2 = 3,55/2 = 1,775 моль

тогда m(na2so4) = n*m = 1,775*142 = 252,05 г

Исбанка
Исбанка
4,6(55 оценок)

2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o

m р-ра(naoh)=355 г

w(naoh)=40%=0,4

n(naoh)=(m р-ра*w)/m=(355*0,4)/40=142/40=3,55 моль

составим пропорцию:

2/3,55=1/x

n(na2so4)=x=1,775 моль

m(na2so4)=n*m=1,775*142=252,05 г

annaastashova
annaastashova
4,6(70 оценок)
Валентность железа 2

Популярно: Химия