Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 1260 кг 30%-го раствора азотной кислоты с 250 кг известняка?

268

482

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

iliasnurdos

Химия

4,4(21 оценок)

уравнение реакции:

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2

масса азотной кислоты в её растворе:

m = 1260 кг*0,3 = 378 кг = 378 000 г

кол-во вещества азотной кислоты:

n = m/m = 378 000 г/(1 + 14 + 16*3) г/моль = 378 000/63 = 6000 моль

кол-во вещества
известняка:

n = m/m = 250 000 г/(40 + 12 + 16*3) г/моль = 250 000/100 = 2500 моль

то есть на реакцию затратили 2500 моль известняка и 5000 моль азотной кислоты (1000 моль осталось).

тогда:

n(co2) = 5000 моль

v(co2) = n*vm = 5000 моль * 22,4 л/моль = 112 000
л

ответ: 112 000 л

Tanyams

Химия

4,4(29 оценок)

)

при реакции вюрца металл (обычно натрий) отнимает у молекул галоген, образуя с ним соль. у молекулы же освобождается валентность , и на место галогена приходит молекула другого в-ва со свободной валентностью. иногда дается одно галогенопроизводное, и тогда молекула к свободному месту присоединяет к себе другую такую же молекулу.

в данном случае, натрий отнимает у бромметана и хлорпропана-2 молекулу брома, у них освобождается валентность, и они соединяются (в месте, где был бром).

ch3br + 2na + ch3-chi-ch3 => сн3-сн(сн3)-сн3