Врезультате реакции сульфата железа (iii) количеством 0,04 моль. найдите массу прореагировавшей щелочи. s-so2-h2so3-k2so3 10б

178

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

irina699

Химия

4,4(96 оценок)

1. fe₂(so₄)₃+6naoh=fe(oh)₃+3na₂so₄

по уравнению реакции:

n[fe₂(so₄)₃]=1моль n(naoh)=6моль

по условию :

n₁[fe₂(so₄)₃]=0,04моль n₁(naoh)=0,24моль

2. молярная масса гидроксида натрия: m(naoh)=40г./моль

3. масса гидроксида натрия количеством вещества
0,24моль:

m(naoh)= n₁(naoh)xm(naoh)

m(naoh)=0,24мольх40г./моль=9,6г.

4. ответ: для реакции сульфата железа (iii) количеством вещества 0,04 моль потребуется 9,6г.
щелочи.

s→so₂→h₂so₃→k₂so₃

s+o₂=so₂

so₂+h₂o=h₂so₃

h₂so₃+2koh=k₂so₃+h₂o

Angelinohka5345

Химия

4,4(61 оценок)

Потому что это непредельная (содержит одну двойную связь) кислота, а уксусная - кислота предельная двойных связей не имеет! поэтому эти кислоты не отличаются друг от друга на кратное количество гомологических разностей (ch2)