Регистрация
Даша5391
27.06.2023 23:09
Химия
Есть ответ 👍

Сильные и слабые электролиты. степени диссоциации

209
446
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anny60
anny60
4,7(56 оценок)
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул   сильные электролиты  при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).к сильным электролитам относятся: - растворимые соли; - многие неорганические кислоты: hno3, h2so4, hcl, hbr, hi; - основания, образованные щелочными металлами (lioh, naoh, koh и т.д.) и щелочно-земельными металлами (ca(oh)2, sr(oh)2, ba(oh)2).  слабые электролиты  в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).к слабым электролитам относятся: - почти все органические кислоты и вода; - некоторые неорганические кислоты: h2s, h3po4, h2co3, hno2, h2sio3  и др.; - нерастворимые гидроксиды металлов: mg(oh)2, fe(oh)2, zn(oh)2и др.
89195188243aMils
89195188243aMils
4,7(51 оценок)

76,833 литра

Объяснение:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2OНайдем кол-во вещ-ва этана: n(C2H6)=22/22,4=0,98 мольНайдем кол-во вещ-ва кислорода: n(O2)=3,43 мольНайдем объем кислорода отметь как лучший(((

Популярно: Химия