Дою 40 а1. электропроводность металлов объясняется: а) размерами атомов металлов; б) наличием свободных электронов; в) пластичностью металлов; г) наличием в кристаллической решетке и катионов, и нейтральных атомов металла. а2. более сильным восстановителем, чем алюминий, будет: а) b; б) mg;
в) si; г) c. а3. при взаимодействии натрия с водой образуются: а) гидроксид натрия и кислород; б) только гидроксид натрия; в) оксид натрия и водород; г) гидроксид натрия и водород. а4. в ряду na2o → mgo → al2o3 происходит изменение свойств оксидов: а) от основных к кислотным; б) от
основных к амфотерным; в) от кислотных к основным; г) от амфотерных к основным. а5. элемент, необходимый для нормального роста растений и входящий в состав многих минеральных удобрений: а) хлор; б) калий; в) алюминий; г) литий. а6.взаимодействие возможно между парой веществ: а) cu и
mg(no3)2; б) hg и hcl; в) al и h2so4 (разб.); г) fe и cacl2. а7.временная жесткость воды обусловлена наличием ионов: а) са2+, mg2+, cl-; б) ca2+, mg2+, hco3- ; в) ca2+, mg2+, so42-; г) ca2+, mg2+, no3-. а8.гидроксид алюминия будет взаимодействовать со всеми веществами группы: а) hcl,
naoh, nano3; б) h2so4, koh, hcl; в) hno3, cu(oh)2, koh; г) hcl, lioh, k2so4. а9. доказать наличие ионов fe2+ в растворе можно действием: а) hcl; б) koh; в) nano3; г) h2so4. а10. в состав гемоглобина крови входят катионы: а) железа; б) кальция; в) меди; д) натрия.

155

483

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

владик4441

Химия

4,6(73 оценок)

1) б2)б3)г4)б5)б6)в7)б8)а9)б10)а

elenamatrus777

Химия

4,6(98 оценок)

Простые вещества. молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). в реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. сложные вещества (или соединения). молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных элементов). в реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. неорганические веществапростыеметаллынеметаллысложныеоксидыоснованиякислотысоли резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. аллотропия аллотропия - способность некоторых элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. с - алмаз, графит, карбин.o - кислород, озон.s - ромбическая, моноклинная, пластическая.p - белый, красный, чёрный. явление аллотропии вызывается двумя причинами: 1) различным числом атомов в молекуле, например кислород o2 и озон o3 2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит. основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или nh4+) и гидроксид - анионы классификация.растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот. получение 1. реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой: 2na + 2h2o ® 2naoh + h2ca + 2h2o ® ca(oh)2 + h2 2. взаимодействие оксидов активных металлов с водой: bao + h2o ® ba(oh)2 3. электролиз водных растворов солей 2nacl + 2h2o ® 2naoh + h2 + cl2 свойства щёлочинерастворимые основания1. действие на индикаторы.лакмус - синийметилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый––2. взаимодействие с кислотными .2koh + co2 ® k2co3 + h2okoh + co2 ® khco3––3. взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)naoh + hno3 ® nano3 + h2ocu(oh)2 + 2hcl ® cucl2 + 2h2o4. обменная реакция с солямиba(oh)2 + k2so4 ® 2koh + baso4¯3koh+fe(no3)3 ® fe(oh)3¯ + 3kno3––5. термический распад.–– cu(oh)2 –t°® cuo + h2o