Из 160.5 г хлорида аммония при нагревании получили 46г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного?

209

381

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ЕнотОбормот

Химия

4,4(71 оценок)

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме окислительно - восстановительной реакции укажите окислители и восстановители

H2 SO4+C–> CO2+SO2+H2O Объясните в этой реакции свойства концетрированной серной кислоты

+6 0 +4 +4

2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

S⁺⁶ +2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4 - окислитель ║ 2

C⁰ - 4e = C ⁺⁴ окисление, C⁰ - восстановитель ║ 1

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления +6, которая может восстанавливаться до степени окисления + 4 (SO2), 0 (свободная сера) или —2 (Н2S). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Сu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO2

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты; окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода.