Умоляю спаситерассчитайте объем углекислого газа, который выделится при сжигании 48,39 г этана (c2h6), содержащего 7 % примесей

109

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

валериякотик19

Химия

4,7(28 оценок)

2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o

решение:

нам известно, сколько примесей содержится в этане, поэтому мы можем найти его чистую массовую долю: 100% - 7% = 93%

так как нада масса газа и его массовая доля (w), то найдем массу вещества:

m(в-ва) = m(р-ра)*w

m(c2h6) =
48,39*0,93 = 45,0027 г

найдем количество вещества: n = m/m

n(c2h6) = 45,0027/(2*12 + 1*6) = 45,0027/30 = 1,5 моль

по уравнению реакции найдем количество углекислого газа:

n(co2) = 1,5*4/2 = 3 моль

теперь нам известно все для того, чтобы найди объем газа:

v(co2) = n*vm = 3*22,4 = 67,2 л

ответ: 67,2 л

kainkem

Химия

4,4(36 оценок)

Майже все виконала, але я не знаю як утворити останню сполуку. надіюсь я вам

150 000+ пользователей

Оформить подписку