При взаимодействии серной кислоты массой 44.1г с цинком выделился водород. рассчитайте его массу и объем н.у

258

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GolubinoeMoloko

Химия

4,5(90 оценок)

zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂

m(h₂so₄) = 44.1г

n(h₂so₄) = m ÷ m = 44.1г ÷ 98г\моль = 0.45 моль

n(h₂) = n(h₂so₄) = 0.45 моль

m(h₂) = n × m = 0.45 моль × 2г\моль = 0.9г

v(h₂) = n × vm = 0.45 моль × 22.4 л\моль = 10.08 л

маркен2

Химия

4,4(82 оценок)

M(h2so4)=w(h2so4)*m(р-ра)/100%=0,098*200=19,6г n(h2so4)=m/mr=19,6г/98 г/моль=0,2 моль=1/2 n(naoh), по уравнению: 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o n(naoh)=m/mr(naoh)=16/40=0,4моль кислоты и щелочи взято в эквивалентном кол-ве m(na2so4)=n(na2so4)*mr(na2so4)=0,2моль*(23*2+32+16*4)=0,2*142=28,4г