Впробирку налейте 1 мл водного раствора сульфата алюминия и добавьте ещё столько же водного раствора аммиака. что вы наблюдаете? напишите ионное уравнение реакции ( полное и сокращенное) и ! ;
Ответы на вопрос:
1) поскольку в написано: "плотность не учитывать", то масса раствора равно его объему, то есть 800 мл раствора имеют массу 800 г.
2) 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г вещества, поэтому запишем:
100 г раствора содержит 0,1 г саcl₂
800 г раствора х г саcl₂
х = 800*0,1/100 = 0,8 г
то есть нужно отвесить 0,8 г сухого саcl₂ растворить в некотором объеме воды и затем довести объём до отметки 800 мл
3) приготовление из готового раствора. предварительно находим массу 1 моля саcl₂. м (саcl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль. а 0,3 моля имеют массу 111*0,3 = 33,3 г
то есть в 1000 мл 0,3м раствора содержится 33,3 г саcl₂. а для приготовления 800 мл 0,1% раствора нам нужно 0,8 г саcl₂, поэтому:
1000 мл 0,3м раствора содержит 33,3 г саcl₂
х мл 0,3м раствора 0,8 г саcl₂
х = 0,8*1000/33,3 = 24,02 мл
то есть берем 24,02 мл 0,3м раствора саcl₂ и разбавляем водой до отметки 800 мл
ответ: 0,8 г чистого вещества или 24,02 мл 0,3м раствора
Популярно: Химия
-
arteommartiashev02.08.2022 07:37
-
ulanachukalkina18.01.2023 05:15
-
Ясминка200612.06.2020 08:20
-
grek199009.02.2020 05:32
-
Vinri04.05.2020 04:45
-
olyazherlitsyna26.07.2022 19:12
-
РускийЧатик20.01.2022 04:19
-
toriblinova24.03.2022 20:42
-
Piachenka15003.02.2023 10:26
-
кракодиллох22.04.2020 10:28