Перед учеником была поставлена определить количественный состав смеси цинка и карбоната цинка. сначала он добавил соляную кислоту в смесь в избытке. в ходе реакции было выпущено 1.344 литра газа (н.р). пропуская выпущенные газы через известь, объем упал до 0,896 литров (н.р.) рассчитайте массу цинка в исходной смеси!

188

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TheyLoveAru

Химия

4,4(33 оценок)

zn+2hcl⇒zncl2+h2

znco3+2hcl⇒zncl2+h2o+co2

ca(oh)2+co2⇒caco3+h2o

v(co2)=0.896л

количество (со2)=0,896/22,4=0,04моль

количество (znco3)=0,5моль

v(н2)=1,344-0,896=0,448л

количество (н2)=0,448/22,4=0,02 моль

количество (zn)=0,02моль m(zn)=65 г/моль

m(zn)=0.02*65=1.3г

Цнрер

Химия

4,6(71 оценок)

Железо взаимодействует с парами воды при нагревании:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

С галогенами железо образует соответствующие соли железа (II и III), а при избытке галогена образуется галогенид железа (III):

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с образованием солей железа (II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).

Во влажном воздухе и воде железо разрушается - коррозирует, образуя ржавчину. Коррозия - это окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется. Наиболее интенсивно он идет при одновременном присутствии воды и кислорода. В сухом воздухе или в воде, не содержащей кислорода, железо не ржавеет. Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3

В настоящее с коррозией борются нанесением защитных покрытий, легированием, применением ингибиторов.

Объяснение: