Проведении реакции между 100 мл раствора гидроксида натрия и 50 мл соляной кислоты с концентрациями соответственно 1 моль/л и 1,5 моль/л, температура жидкости поднялась на 6,67oс. считая, что плотности растворов равны 1, а их удельная теплоемкость 4,18 дж/г*град, рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации и напишите уравнение реакции. как изменится тепловой эффект реакции, если соляную кислоту заменить азотной? уксусной? объясните, почему. желательно в подробном

115

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kolosov77

Химия

4,4(39 оценок)

Ур-е реакции: naoh + hcl = nacl + h2o кол-о в-а naoh и hcl равны соответственно (n=cv) 0,1 моль и 0,075 моль. в реакцию вступит по 0,075 моль кислоты и основания. общая m раствора равна 150 г. кол-о выделившейся теплоты находим по формуле q = mcdt = 150*4,18*6,67 = 4182дж. q = q/n = 4182/0,075 = 55760 дж = 55,8 кдж. h+ + oh – = h2o + 55,8 кдж => тепловой эффект реакции не изменится уксусная кислота слабая, процесс ее нейтрализации можно представить состоящим из двух стадий, диссоциации кислоты (а) и взаимодействия ионов водорода (точнее гидроксония) с гидроксид-ионами(б): ch3cooh + oh – = ch3coo – + h2o + q2a) ch3cooh = ch3coo – + h+ - qд ; б) h+ + oh – = h2o + q поскольку первая стадия требует затраты энергии, суммарный тепловой эффект окажется меньше (q2 = q- qд).

bebe13

Химия

4,4(19 оценок)

А)2h2o2→2h2o+o2 б)zn+2hcl→zncl2+h2 г)11o2+4fes2→2fe2o3+8so2 д)4fe+3o2→2fe2o3 е)h2+2li→2lih ж)ca+2h2o→ca(oh)2+h2 з)2kmno4→k2mno4+mno2+o2 и)ni2o3+3h2→2ni+3h2o