Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? распределить эти электроны по энергетическим орбиталям.какую валентность может проявдять хлор в своих соединениях? примеры соединений для каждой валентности

134

445

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

rkdkeidkoks61

Химия

4,5(5 оценок)

Хлор в периодической системе элементов находится в 3 периоде, vii группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .заряд ядра атома z = +[n(p+)] = + 17количество протонов n(p+) = 17количество электронов n(e-) = 17электронная формула (точки служат только для правильности отображения) : сl +17 .. ) .. ) .. ) .. 8 .. 71s2 2s2 2p6 3s2 3p5валентные электроны: 3s2 3p5в невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. валентность 1 проявляется в следующих соединениях: - газообразный хлор cl2 (или сl-cl)- хлорид натрия nacl (или na+ cl-)- хлороводород hcl (или h-cl)- хлорноватистая кислота hocl (или h-o-cl)в возбужденном сотоянии: 1 ) 3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d13 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3 пример соединения: hclo2, cl2o32 ) 3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d25 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5 пример соединения: hclo3, cl2o53 ) 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d37 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5 пример соединения: hclo4, cl2o7