Регистрация
Spamm
01.06.2023 02:39
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов кристаллогидрата cacl2∙6h2o надо растворить в 500 г воды, чтобы получить 10,0 % -ный раствор cacl2? плотность полученного раствора равна 1,150 г/мл. найдите молярную и нормальную концентрацию данного раствора. рассчитайте активную концентрацию ионов 〖"cl" 〗^-в растворе

104
309
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Elenamikki
Elenamikki
4,6(90 оценок)

правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по , раздел "фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

m_{1} + m_{2} = m_{0}

m_{1}w_{1} + m_{2}w_{2} = m_{0}w_{0}

концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

w_{2} = \frac{111}{219} = 0.507

концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. следовательно, масса второго раствора будет равна:

m_{2} = \frac{500*0.10}{0.507 - 0.10} = 122.85 г.

масса чистой соли во втором растворе:

m_{cacl_{2}} = 122.85*0.507 = 62.285 г.

количество вещества соли:

n_{cacl_{2}} = 62.285 / 111 = 0.561 моль.

объём второго раствора:

v_{2} = 622.85 / 1.150 = 541.61 мл (0.542 л)

отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

c(cacl_{2}) = \frac{0.561}{0.542} = 1.035 моль/л. [молярность]

c^{h}(cacl_{2}) = \frac{0.561*2}{0.542} = 2.070 моль-экв/л. [нормальность]

SuperDusia
SuperDusia
4,4(19 оценок)
Понижение температуры уменьшение концентрации продуктов реакции увеличение концентрации исходных веществ понижение давления

Популярно: Химия