Сколько металлического никеля (98 %) было растворено в азотной кислоте (отн. вес 1,2), если ее было израсходовано 120 мл?
201
458
Ответы на вопрос:
уравнение реакции:
масса раствора азотной кислоты:
m(р-ра hno3) = 120*1.2 = 144 г.
согласно справочным данным, раствор азотной кислоты плотности 1.2 г/см^3 имеет концентрацию (массовую долю) азотной кислоты w = 33%. рассчитаем массу чистой азотной кислоты, пошедшей на реакцию:
m(hno3) = 144*0.33 = 47.52 г.
количество вещества азотной кислоты:
n(hno3) = 47.52 / 63 = 0.75 моль.
количество вещества никеля:
n(ni) = 3/8 * 0.75 = 0.28 моль.
масса чистого никеля:
m(ni) = 0.28 * 59 = 16.52 г.
масса 98% никеля:
m(98% ni) = 16.52 / 0.98 = 16.86 г.
Популярно: Химия
-
dehezy11.09.2020 12:59
-
MiniCreeper5509.11.2020 00:24
-
Стихит28.06.2023 12:07
-
славик5525.06.2022 23:29
-
tanyagrey0323.02.2022 13:23
-
alexei201611124.11.2020 09:05
-
grigorijperever17.08.2020 06:23
-
sexmachina09821.04.2022 06:37
-
тигрц2806.03.2022 22:06
-
MrAmoral04.01.2021 04:29