Регистрация
shapuk
10.07.2020 13:48
Химия
Есть ответ 👍

1. какое количество теплоты выделится при сгорании 4,6 г метилгидразина (ch6n2). энтальпии образования метилгидразина и продуктов сгорания равны: ch6n2(жид.) co2 h2o(жидк.) δfho кдж/моль +53,14 -393,5 -285,8 2. определить направление самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях. (энтальпии образования (δhof) и энтропии (so) веществ известны): nh3(г) + hcl(г) = nh4cl(кр) δfho кдж/моль -45.94 -92.31 -314.22 so дж/моль*к 192.66 186.79 95.81

123
161
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sалаьы
sалаьы
4,8(59 оценок)

1.

количество вещества метилгидразина:

\frac{4.6}{46}=0.1 моль.

примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции равно нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.

согласно закону гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:

δh(сгорания) = δhf(исходных) - δhf(продуктов)

δh(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кдж/моль.

уравнение реации сгорания:

2ch6n2 + 5o2 = 2co2 + 6h2o + 2n2

q = 0.1 * \frac{1.304*10^3}{2} =   65.2 кдж

2.

уравнение реакции:

nh3(г) + hcl(г) = nh4cl(кр)

по следствию из того же закона гесса:

δh(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кдж/моль.

δs(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 дж/(моль*к)

используя одно из уравнений гиббса-гельмгольца:

δg = δh - tδs

δg = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кдж/моль.

так как δg < 0, реакция протекает в прямом направлении.

дмитрий462
дмитрий462
4,5(73 оценок)

Фото не открывает есть другие или перезалей

Популярно: Химия