Для получения гашеной извести соединили 560 г оксида кальция и 300 г воды. какое в-во будет в избытке, какова его масса 1.) 120г h20 2.)120 г сао 3.) 12г h20 4.) 12г сао

279

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

morpeh4575

Химия

4,7(2 оценок)

дано:

m(cao)= 560 г

m(h₂o) = 300 г

найти:

в-во в избытке-?

m -?

решение.

м(сао) = 56 г/моль

n(cao) = m/m = 560 г/56 г/моль = 10 моль

м(н₂о) = 18 г/моль

n(h₂o) = m/m = 300 г/18 г/моль = 16,67 моль

сао + н₂о = са(он)₂

из ухр видно, что n(cao): n(h₂o) = 10: 16,67, а согласно расчетам по условию n(cao): n(h₂o) = 1: 1,667, т.е. вода в количестве n'(h₂o)=16,67-10 = 6,67 моль взята в избытке.

масса воды, взятой в избытке:

m'(h₂o) = n'(h₂o)*m(h₂o) = 6,67 моль*18 г/моль = 120 г

ответ: 120 г воды взято в избытке

1.) 120г h20