После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди (ii), содержащего 5% сusо4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. определите массу (мг) железа, перешедшего в раствор.

150

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НастюшаКороткая

Химия

4,5(6 оценок)

! сейчас решим

составим уравнение реакции

cuso4 + fe = cu + so4

рассчитаем массу медного купороса. m(cuso4) = 100*0,05 = 5г. рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.

n(cuso4) = 5: 160 = 0,03125 моль. в 1 моль cuso4 содержится 1 моль ионов cu²⁺. следовательно, n(cu²⁺) = 0,03125. известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. значит, в реакцию вступило n(cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.

как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. отсюда следует, n(fe) = 0,028125 моль

m(fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу!

bogdanа

Химия

4,4(69 оценок)

1) m (caco₃) = m (смеси) · w = 200 г · 0,8 = 160 г сaco₃ = cao + co₂ n (caco₃)) = n (cao) = 160 г/ 100 г/ моль = 1,6 моль m (cao) = 1,6 моль · 56 г/моль = 89,6 г 2) fes + h₂so₄ = feso₄ + h₂s m (fes) = 4,5 г · 0,878 = 3,95 г n (fes) = 3,95 г / 88 г/моль = 0,05 моль m (h₂so₄) = 49 г · 0,02 = 0,98 г n (h₂so₄) = 0,98 г/98 г/моль = 0,01 моль по ухр n (fes) = n (h₂so₄), то fes дано в недостатке, значит n(fes) = n (h₂s) = 0,05 моль v (h₂s) = 22,4 л/моль · 0,05 моль = 1,12 л ·