Регистрация
kotik04062007
06.03.2020 21:13
Химия
Есть ответ 👍

Сколько миллилитров 6,8%-ного раствора kclo3 (r=1,04 г/см3) следует взять для того, чтобы в присутствии h2so4 окислить feso4 содержащийся в 250 мл его 21%-ного раствора (r=1,22г/см3)

167
192
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lavrinenkoll
lavrinenkoll
4,5(52 оценок)

дано:

v(h₂so₄)=250мл.

ρ(h₂so₄)=1,22г./см³

ω%(h₂so₄)=21%

ω%(kcio₃)=6,8%

ρ(kcio₃)=1,04г./см³

v(kcio₃

решение:

1. находим массу сульфата железа(ll):

ρ=m/v   m=ρxv

m₁(feso₄)=1,22г./см³х250см³=305г.

2. находим массу сульфата железа(ll) с массовой долей сульфата железа(ll) 21%:

m₂(feso₄)=ω%(h₂so₄)хm₁(feso₄)÷100%

m₂(feso₄)=21%х305г.÷100%=64г.

3. определим молярную массу сульфата железа(ll):

m(feso₄)=56+32+4x16=152г./моль

4. определим количество вещества сульфата железа(ll) в 64г:

n(feso₄)= m₂(feso₄)÷m(feso₄)

n(feso₄)=64г.÷152г./моль=0,4моль

5. запишем уравнение реакции:

6feso₄ + kclo₃ + 3h₂so₄ = 3fe₂(so₄)₃ + kcl + 3h2o

по уравнению реакции:

n(feso₄)=6моль   n(kcio₃)=1моль

по условию :

n₁(feso₄)=0,4моль   n₁(kcio₃)=0,4мольх1моль÷6моль=0,07моль

6. определим молярную массу хлората калия:

m(kcio₃)=39+35,5+48=122,5г./моль

7. определим массу хлората калия количеством вещества 0,07моль:

m(kcio₃)=n₁(kcio₃)xm(kcio₃)

m(kcio₃)= 0,07мольx122,5г./моль=8,6г.

8. определим массу хлората калия с массовой долей хлората калия 6,8%:

m₁(kcio₃)=ω%(kcio₃)хm(kcio₃)÷100%

m₁(kcio₃)=6,8%х8,6г.÷100%=0,58г.

9. определим объем хлората калия:

ρ=m/v   v=m÷ρ

v(kcio₃)=m₁(kcio₃)÷ρ(kcio₃)

v(kcio₃)=0,58г.÷1,04г./см³=0,55см³

10. ответ: объем хлората калия 0,55см³

am06071990
am06071990
4,8(91 оценок)

ch3-c(внизу и сверху ch3)-ch3   ch2=ch-ch2-ch3

Популярно: Химия