Регистрация
lotarev20021
14.09.2022 16:18
Химия
Есть ответ 👍

1) какую массу сажи можно получить из природного газа объемом 1 м3 , содержащего 89,6 % метана? 2) определите какой объем этилена можно добыть при дегидрировании этана, содержащегося в 2240 м3 сопутствующих нефтяных газах с массовой долей этана 20%

236
331
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

feafea201006
feafea201006
4,6(62 оценок)

! сейчас решим

1. ch4 = c + 2h2

v(ch4) = 1000*0,896 = 896 литров

n(ch4) = 896: 22,4 = 40 моль

из 1 моль метана можно получить 1 моль сажи. значит, n(c) = 40 моль. m(c) = 40*12 = 480 г

2. v(смесь) = 2240 м³. v(c2h6) = 2240*0,2 = 448 литра

c2h6 = c2h4 + h2. как видно из уравнения реакции, из 1 моль этана образуется 1 моль этилена. следовательно, из 448 литров этана получим 448 литров этилена.

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

konfetkamailrup0acjk
konfetkamailrup0acjk
4,6(49 оценок)

c6h5oh + naoh = c6h5ona + h2o

находим массу раствора naoh  m = v x p = 42,6 мл х 1,3 г/мл = 55,38г

находим массу naoh m = w x m(раствора) = 0,35 х 55,38г = 19,38

вычисляем количество вещества naoh n = m/m = 19,38 г / 40г/моль = 0,484 моль

по уравнению реакции n (c6h5ona) = n (naoh) = 0,484 моль

находим массу фенолята натрия m = n x m = 0,484моль х 116 г/моль = 56 г

Популярно: Химия