Регистрация
Лиза357807631
15.01.2022 19:33
Химия
Есть ответ 👍

Народ умоляю по 2 выходит ну не моё это так вот : вычислите массу известняка caco3, который нужно взять для приготовления негашеной извести сао, массой 5,6 кг p.s желательно с решением

290
474
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ilyaneizvestno10
ilyaneizvestno10
4,6(64 оценок)

caco3 = cao + co2

m(cao) = 5.6 kg = 5600 g

m(cao) = 40 + 16 = 56 g/mol

n(cao) = m / m = 5600 / 56 = 100 mol

n(cao) = n(caco3) = 100 mol (так как коэфы одинаковые)

m(caco3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 g/mol

m(caco3) = n * m = 100 * 100 = 10000 g = 10 kg

gaga2244
gaga2244
4,8(27 оценок)
N(co2)=13,44/22,4=0,6 n(c)=0,6 n(n2)=0,1 n(n)=0,1*2=0,2 n(h2o)=16,2/18=0,9 n(h)=2*0,9=1,8 0,6: 1,8: 0,2=3: 9: 1 c3h9n

Популярно: Химия