Регистрация
TeReNoRi
17.02.2023 09:35
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 6,2 г фосфора? сколько молей оксида фосфора при этом получиться

112
234
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kirill316111
Kirill316111
4,7(46 оценок)

n(p) = 6.2 / 31 = 0.2 mol

4p + 5o2 = 2p2o5

n(o2) = 5 * n(p) / 4 = 0.25 mol

v(o2) = 22.4 * 0.25 = 5.6 l   (otvet)

n(p2o5) = 2 * n(p) / 4 = 0.1 mol   (otvet)

tatyanapaderina
tatyanapaderina
4,7(86 оценок)

сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 19,6/98 = 0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм).

по уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 0,2/2 = 0,1 кмоль.

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2) = 0,1*310 = 31 кг.

w(примесей) = m(примесей)/m(технич.ортофосфата)

m(примесей) = m(технич.ортофосфата) - m(ca3(po4)2) = 40 - 31 = 9 кг.

w(примесей) = 9/40 = 0,225 или 22,5%.

Популярно: Химия