Регистрация
umarova5
24.01.2022 08:38
Химия
Есть ответ 👍

Железное изделие покрыли хромом. какое это покрытие - анодное или катодное? почему? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной(соляной) кислоте.какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях

176
261
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дагмгп
дагмгп
4,7(50 оценок)

электродные потенциалы:  

e0fe/fe2+ = -0,44 в  

e0cr/cr3+ = -0,74 в  

поскольку e0fe/fe2+ > e0cr/cr3+ в образующейся гальванопаре хром будет выполнять роль анода, покрытие - катодное.  

коррозия во влажном воздухе:  

к: 2h2o + o2 + 4e → 4oh-  

а: fe - 2e → fe2+  

суммарный процесс: 2fe + 2h2o + o2 → 2fe(oh)2  

первичный продукт коррозии - гидроксид железа(ii).  

коррозия в растворе соляной кислоты:  

к: 2h+ + 2e → h2  

а: fe - 2e → fe2+  

суммарный процесс: fe + 2hcl → fecl2 + h2↑  

первичный продукт коррозии - хлорид железа(ii).

123478101934
123478101934
4,5(26 оценок)
26 г                           х л   2c2h2         +           5o2         ->         4co2       +         2h2o n =2 моль                 n =5 моль м =26 г/моль             vm=22,4 л/моль m=52 г                       v = 112 л 26 г с2н2   -     х л о2 52 г с2н2   -     112 л о2 v(o2) = 26 * 112 / 52 = 56 л

Популярно: Химия