Объём углерода в граммах, оюразующегося при термической разложения 22,4

289

424

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Artemis45677654

Химия

4,7(29 оценок)

реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

caco3 = caо + co2↑;

при разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

caco3 = caо + co2↑;

при разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

определим молярное количество карбоната кальция. с этой целью разделим его вес на его молярный вес.

м caco3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; n caco3 = 500 х 0,9 / 100 = 4,5 моль;

посчитаем объем 4,5 моль углекислого газа.

для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

v co2 = 4,5 х 22,4 = 100,8 литра;

angel0000l

Химия

4,7(96 оценок)

1. 2fe+3ci2=2feci3 m(feci3)=162,5г/моль m(fe)=56г/моль n(feci3)=966/162,5=5,9моль nfenfeci3=2: 2=1: 1 n(fe)=5,9моль m(fe)=6,9*56=330,4г 2. 2c6h14+19o2=12co2+14h2o nc6h14: no2=2: 19=1: 9,5 n(o2)=9,5моль m(o2)=32г/моль m(o2)=32*9,5=304г