Регистрация
Skillet121516
12.01.2021 05:22
Химия
Есть ответ 👍

8) газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 200мл 40%-го раствора гидроксид натрия с плотностью 1,43 г/см3 с образованием средней соли. найдите объём (л) сероводорода, израсходованного в реакции.

120
371
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

БейшеналиеваГ
БейшеналиеваГ
4,8(50 оценок)

2h2s + 3o2 --> 2so2 + 2h2o

so2 + 2naoh --> na2so3 + h2o

m(р-раnaoh)=500*1.28= 640 г

m(в-ваnaoh)=640*0.25= 160 г

n(naoh)=160/40 = 4моль

n(so2)= n(naoh)/2 = 4/2=2моль

n(so2)=n(h2s)=2 моль

v(h2s)=2*22.4=44.8 л

подробнее - на -

Stepancherk
Stepancherk
4,5(7 оценок)

3Mg+N_2=^tMg_3^{+2}N_2^{-3} - нитрид магния

2Al+N_2=^t2Al^{+3}N^{-3} - нитрид алюминия

3F_2+N_2=2N^{+3}F_3^{-1} - фторид азота (III)

6Na+N_2=^{t/elec}2Na_3^{+1}N^{-3} - нитрид натрия

У исходных в-в степени окисления равны нулю

Популярно: Химия