Какая соль серной кислоты применяется для разложения гипсовых повязок и в какой строительстве?
Ответы на вопрос:
свойства разбавленной серной кислоты
h2so4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)
1) диссоциация протекает ступенчато:
h2so4→ h+ + hso4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)
hso4- → h+ + so42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)
h2so4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)
2) взаимодействие с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
zn0 + h2+1so4(разб) → zn+2so4 + h20↑
zn0 + 2h+ → zn2+ + h20↑
3) взаимодействие с основными и амфотерными :
cuo + h2so4 → cuso4 + h2o
cuo + 2h+ → cu2+ + h2o
4) взаимодействие с основаниями:
· h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации)
h+ + oh- → h2o
если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
h2so4 + naoh → naнso4 + h2o
· h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o
2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o
5) обменные реакции с солями:
образование осадка
bacl2 + h2so4 → baso4↓ + 2hcl
ba2+ + so42- → baso4↓
качественная реакция на сульфат-ион:
образование белого осадка baso4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
свойства разбавленной серной кислоты
h2so4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)
1) диссоциация протекает ступенчато:
h2so4→ h+ + hso4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)
hso4- → h+ + so42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)
h2so4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)
2) взаимодействие с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
zn0 + h2+1so4(разб) → zn+2so4 + h20↑
zn0 + 2h+ → zn2+ + h20↑
3) взаимодействие с основными и амфотерными :
cuo + h2so4 → cuso4 + h2o
cuo + 2h+ → cu2+ + h2o
4) взаимодействие с основаниями:
· h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации)
h+ + oh- → h2o
если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
h2so4 + naoh → naнso4 + h2o
· h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o
2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o
5) обменные реакции с солями:
образование осадка
bacl2 + h2so4 → baso4↓ + 2hcl
ba2+ + so42- → baso4↓
качественная реакция на сульфат-ион:
образование белого осадка baso4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
серную кислоту применяют
в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки e513(эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (получение этанола);
сульфирования (получение смс и промежуточные продукты в производстве красителей);
и др.
самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. на 1 т p₂o₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (nh₄)₂so₄ — 0,75 т серной кислоты. поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с по производству минеральных удобрений.
Популярно: Химия
-
арина149512.09.2020 04:22
-
suyargklova25.01.2023 05:10
-
lizaivanovamail16.12.2021 06:08
-
vip36084214.10.2022 17:23
-
alsu769125.11.2020 21:25
-
tim15205.04.2022 21:31
-
ABCD1111111120.10.2022 22:07
-
sanekYakimov24.07.2020 13:43
-
806nikita28.09.2020 01:31
-
Yanок21.12.2020 05:22