Железную пластину массой 36г, содержащую 15% примесей, обработали раствором соляной кислоты. какая масса соли при этом образовалась?

116

260

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ВалерияГрузд

Химия

4,5(99 оценок)

запишим уравнение реакции:

fe+2hcl=fecl2+h2

т.к. в пластинке содержится 15% примесей, то масса чистого железа равна:

36*0,85=30,6(г)

теперь найдем колличество железа:

30,6: 56=0,546(моль)

теперь найдем количество соли:

0,546*(35,5*2+56)=69(г)

ответ: 69 г.

rada182

Химия

4,4(6 оценок)

M(fe2o3) = 2,5 тонн = 2,5*10⁶ г т.к. чистого 80%: m(fe2o3)ч = 2,5*10⁶*0,8 = 2*10⁶ гfe2o3 + 3c + t = 2fe + 3con = m/mn(fe2o3) = 2*10⁶/160 = 1,25*10⁴ моль n(fe) = 1,25*10⁴*2 = 2,5*10⁴ мольm(fe) = 2,5*10⁴*56 = 140*10 ⁴ г = 1,4 тонн