Найти объем хлороводорода полученного из 5.85г хлорида натрия и серной кислоты

216

242

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SUPERMARY007

Химия

4,4(42 оценок)

2nacl + h₂so₄ = na₂so₄ + 2hcl î

из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. для удобства будем считать, что на 1моль nacl приходится 1 моль hcl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции.

mr(nacl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). у нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля.

раз не дается процент выхода, считаем, что hcl получится тоже 0,1 моля.

1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л. а 0,1моля,

соответственно, в 10 раз меньше. т.е.

0,1моль·22,4л/моль = 2,24л

это подробное объяснение . а вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные х. решают полученную пропорцию:

2·58,5г/моль 2·22,4л/моль

5,85г х л

х={(2·22,4л/моль)·5,85г}: (2·58,5л/моль) = 2,24л