Нужно ! 1.при сжигании 11,2г углеводорода образовалось 35,2г углекислого газа и 14,4г воды. плотность углеводорода по кислороду равна 1,75.найти формулу вещества. 2.вывести формулу углеводорода, если на сжигание его объёмом 0,3л потратили кислород объёмом 1,95л, а в результате реакции образовался углекислый газ объёмом 1,2л и пары воды объёмом 1,5л.

166

500

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

krisdenya2005

Химия

4,8(57 оценок)

1. решение: 1) n (co2) =35, 2/44=0. 8моль n (c) =0. 8 моль (так как в 1 молекуле co2 1 атом c) 2) n (hoh) = 14.4/18=0. 8моль n (h) = 0.8 *2 = 1.6 моль 3) n (c) =0. 8моль | 1 n (h) = 1.6моль| 2 ch2 простейшай формула 4) m (в-в) = 1.75*16=28 m (ch2) = 12+2=14 5) 28: 14=2 c2h4 истинная формула

licicha

Химия

4,4(33 оценок)

1. 32•1,75=56 г. это - c4h8. 2. находим количество моль углерода в углеводорода непесредственным делением объема co2 на объем угводорода: 1,2/0,3=4. в углеводороде 4 углерода. в алкенах число образовавшихся со2 и н2о быаают равными. значит, в нашем случае алкан. формула: с4н10. проверяем: с4н10 + 6,5о2 = 4со2 + 5н2о. объем кислорода делим на объем углеводорода: 1,95/0,3=6,5 - число кислорода в реакции.