При взаимодействии цинка массой 13г с серной кислотой масса раствора которого равна 980г с массовой долей 20% определите объем выделившегося водорода

215

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GhostS1037

Химия

4,4(46 оценок)

дано:

m(zn) = 13 г

m раствора (h₂so₄) = 980 г

ω(h₂so₄) = 20%

vm = 22,4 л/моль

v(h₂) - ?

решение:

m чистого вещества (h₂so₄) = (m раствора (h₂so₄) · ω(h₂so₄))/ =

= (980 · 20)/100 = 196 г

m(h₂so₄) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль

n(h₂so₄) = m(h₂so₄)/m(h₂so₄) = 196 г/98 г/моль = 2 моль

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

zn + h₂so₄ ⇒ znso₄ + h₂↑

n(h₂so₄) = 2 моль | 1 избыток

n(zn) = 0,2 моль | 1 недостаток (должно быть 2 моль)

n(h₂) = 0,2 моль

v(h₂) = n(h₂) · vm = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л

ответ: 4,48 л

danilnikitin624

Химия

4,7(7 оценок)

мм воды 18 г/моль водород (н2) -2 г/моль кислород (о2) 32 1 литр воды = 1 килограмму в 22.4 литре количество молекул, равное числу авагадро обрати внимание, что на 1 молекулу воды нужно пол молекулы кислорода дальше