Регистрация
Gulnarhidayetova
17.06.2022 03:13
Химия
Есть ответ 👍

До розчину сульфатної кислоти об'ємом 78 мл ( густина розчину 1.08 г/мл) з масовою часткою h2so4 12% додали розчин барій хлориду, визначте масу осуда

178
218
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

надо24
надо24
4,7(32 оценок)

1 моль h2so4 + bacl2 = 2hcl + 1 моль baso4  

в данном случае, проценты берутся по массе..  

т. е. 12 г кислоты содержится в 100 граммах раствора.  

тебе надо мл перевести в г  

50 мл х 1,08 г/мл = 54 г  

12 г в 100 г раствора, а х г кислоты - в 54 г раствора  

х = 12 х 54 / 100 = 6,48 г  

молярная масса серной кислоты 98 г/моль  

молярная масса сульфата бария 233 г/моль  

пропорция 6,48/98=х/233  

х = 15,4 г  

а ту xyzню можно было не считать

alia1234567891
alia1234567891
4,6(35 оценок)

w(MgSO4)=16.1725 %

Объяснение:

Дано:

V(раствора)=875 мл

p(раствора)=1.06 г/мл

m(MgSO4)=150 г

Найти

w(MgSO4)-?

Решение

Для начала найдём массу раствора сульфата магния:

p*V=m

m(раствора MgSO4)=875*1.06=927.5 г

w(MgSO4)=m(MgSO4)/m(раствора MgSO4)

w(MgSO4)=0.161725 м.д.=16.1725 %

Популярно: Химия