Сколько граммов гидроксида меди при реакции 40г сульфата меди 4% концентрации с гидроксидом натрия?

141

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vangok31

Химия

4,5(55 оценок)

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

m(cuso4) = 40 ×4% /100%= 1.6г

n(cuso4)= 1.6/ 160 = 0.01моль

n(cuso4) : n(cu(oh)2 = 1 : 1

m(cu(oh)2)= 0.01моль × 98г/моль = 0.98г

артбар

Химия

4,7(97 оценок)

Объяснение:

Лакмус становится синим в щелочной среде, из поданных веществ FeSO4 складывается из Fe(OH)2(слабой щелочи) и H2SO4(сильной кислоты) ⇒ PH∠7(среда кислая). NaNO3 даёт нейтральную среду, как как едкий натр и нитратная кислота это сильная щелочь и сильная кислота. А вот Na2CO3 состоит из сильной щелочи и слабой кислоты ⇒ среда щелочная(лакмус меняет цвет на синий)

FeSO4 ⇔ Fe²+ + SO4²-

H2O ⇔ H+ + OH-

Fe²+ + SO4²- + H+ + OH- ⇔ FeOH- + H+ + SO4²- (накапливание йонов водорода ⇒ среда кислая)

1) 2FeSO4 + 2H2O ⇒ (FeOH)2SO4 + H2SO4 первая ступень

2) (FeOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4 вторая

Б) NaNO3 ⇔ Na+ + NO3-

Na+ + NO3- + H+ + OH- ⇔ Na+ + NO3- + H+ + OH-

Гидролизу не подлежит, среда нейтральная

В) Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO3²-

2Na+ + CO3²- + H+ + OH- ⇔ 2Na+ + OH- + HCO3- (накапливание гидроксид йонов, среда щелочная)

Na2CO3 + H2O ⇔ NaOH + NaHCO3 первая

NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH вторая