1. к раствору, содержащему 11,7 граммов nacl, прилили раствор, содержащий 51,0 граммов agno3. определите массу выпавшего осадка. 2. в реакцию 2co+o2=2co2 ввели 3 литра оксида углерода (||) и 1,2 литра кислорода. вычислите объем образовавшегося углекислого газа. ответ запишите с точностью до десятых

134

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alecsei278Z

Химия

4,8(56 оценок)

1nacl+agno3=nano3+agcl(осадок) дано: m(nacl)=11,7г m(agno3)=51г решение: 1)n(nacl)=m(nacl): m(nacl)=11,7г: 58,5г/моль=0,2моль 2)n(agno3)=m(agno3): m(agno3)=51г: 170г/моль=0,3моль 3)1 моль agno3 - 1 моль nacl 0,3 моль agno3 - x моль nacl x=0,3 моль; требуется 0,3 моль nacl,а дано 0,2 моль,следовательно nacl дано в недостатке,на него и ведём расчёт. 4)n(agcl)=n(nacl)=0,2 моль 5)m(agcl)=n(agcl)*m(agcl)=0,2моль*143,5г/моль=28,7г ответ: 28,7г 2 2со+о2=2со2 дано: v(co)=3л v(o2)=1,2л решение: 1)n(co)=v(co): vm=3л: 22,4л/моль=0,134моль 2)n(o2)=v(o2): vm=1,2л: 22,4л/моль=0,05моль 3)2 моль со - 1 моль о2 0,135 моль со - х моль о2 х=0,06 моль; требуется 0,06 моль о2,а дано 0,05 моль,следовательно о2 дано в недостатке,на него и ведём расчёт. 4)n(co2)=n(o2)=0,05 моль 5)v(co2)=n(co2)*vm=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12л ответ: 1,12л

Sobsrhjj

Химия

4,5(51 оценок)

100 грамм 9% раствора содержит 9 грамм кислоты. 200 грамм 70% раствора содержит 70х2 = 140 грамм кислоты. общая масса кислоты первого полученного раствора равна 140+9 = 149 грамм. общая масса всего первого раствора равнв 100+200 = 300 грамм. массовая доля кислоты в первом растворе равна (149/300)х100% ≈ 49,7% после того, как к первому полученному раствору добавили 200 грамм воды его суммарная масса стала равна 300+200= 500 грамм. суммарная масса кислоты не изменилась. массовая доля кислоты во втором растворе равна (149/500)х100% = 29,8% ответ: первый раствор 49,7%; второй раствор 29,8%.