Про алюминий ! 1.характеристика металла 2. свойства цвет и тд 3. свойства +уравнение одно из них рассмотреть как окислительно восстанов. 4.металл и его соединения в природе 5.припенение металлов и его соединения

194

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yaritos

Химия

4,4(11 оценок)

1. обозначение в таблице менделеева - al, порядковый номер - 13, название элемента - алюминий, атомная масса ar=27. заряд ядра атома алюминия z= 13 (в ядре 13 протонов и 14 нейтронов).

2. алюминий - серебристо-белый металл, пластичный, вытягивается в проволоку, высокая электропроводность и теплопроводность, температура плавления - 660°с, температура кипения около 2450 °c.

3. алюминий - активный металл, при н.у. не реагирует с h20, потому что покрыт тонкой оксидной пленкой. при нагревании - растворяется в кислотах. при разрушении оксидной пленки становится активным металлом-восстановителем.

4. встречается в природе в виде соединений: kna3[alsio4]4 - нефилина, al2o3+h2o - боксита, al2o3+2sio2+2h2o - каолинита, 3вео+al2о3+ 6sio2 - берилла, beal2o4 - хризоберилла.

5. применяют алюминий при производстве строительных материалов, теплового оборудования, изготовления зеркал.

овр с алюминием:

fe₂⁺³o₃+al⁰⇒al₂⁺³o₃+fe⁰

fe⁺³ +3e⁻⇒ fe⁰ - окислитель, восстановление

ai⁰ -3e⁻ ⇒ ai⁺³ - восстановитель, окисление

14Dana14

Химия

4,6(83 оценок)

Запишем реакцию синтеза: h2 + cl2 = 2hcl рассчитаем количество образующегося хлороводорода: 500 * 27/100 = 135 кг используя данный результат и уравнение реакции рассчитаем объема хлора и водорода: v(h2)/22,4 = v(cl2)/22,4 = 135000/(2*36,5). отсюда, v(h2) = v(cl2) = 41424,66 лучитываем 5%-ный избыток водорода: 41424,66 * 1,05 = 43495,9 л ответ: v(h2) = 43495,9 л (или 43,5 куб.м) v(cl2) = 41424,66 л (или 41,25 куб.м)