Вычислите массу азота, который образуется в результате сжигания аммиака объемом 896 л в кислороде объемом 78,4 л.
216
404
Ответы на вопрос:
4nh3+ 3o2=2n2+6h2o
находим моль при н.у.
n=v/22.4л
1)n=896л/22,4л=40моль
2)n=78,4л/22,4л=3,5моль
выбираем наименьший моль то есть 2) 3,5моль
3,
x=(3,5×2)÷3=2,33моль
m=n×mr. mr(n2)= 28г/моль
m=2,33моль×28г/моль=65,24 г
ответ: m=65,24г
5,4 г х г
2al + 3 s = al2s3
n = 2 моль n = 1 моль
mr = 27 г/моль mr = 150 г/моль
m = 54 г m = 150 г
5,4 г al - х г al2s3
54 г al - 150 г al2s3
m(al2s3) = 5,4 * 150 / 54 = 15 г
Популярно: Химия
-
AlinaLay12.07.2021 00:39
-
PavelSol06.02.2022 07:45
-
Алина48332923.04.2021 16:22
-
Still22712.05.2023 14:26
-
Анонимчик888824.12.2022 22:02
-
toktogulovadanna7713.11.2022 08:19
-
lag22814.08.2022 06:14
-
AnnaMillerNikitina16.06.2021 21:27
-
zajigalka200103.05.2020 04:15
-
кит21710.10.2020 21:04