Регистрация
nikolajsagirov
01.04.2022 06:02
Химия
Есть ответ 👍

Какой объём (н. у.) аммиака может быть израсходован для промышленного получения 6,3 т азотной кислоты, если выход процесса составляет 5%?

167
467
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TATARIN001
TATARIN001
4,5(10 оценок)

дано:

m(hno₃)=6,3т.=6300кг.

ω%(выход hno₃ )=5%

vm=22,4м³/кмоль

v(nh₃

решение:

1. m(hno₃)=63кг./кмоль

2. n₁(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)=6300кг.÷63кг./моль=100кмоль

3. nh₃ + 2о₂ = hno₃ + н₂о

по уравнению реакции:

n(nh₃)=n(hno₃)=1кмоль

по уравнению условию :

n₁(nh₃)=n₁(hno₃)=100кмоль

3. определим объем аммиака количеством вещества 100кмоль:

v(nh₃)=n₁(nh₃)хvm=100кмольх22,4м³/кмоль=2240м³

4. определим теоретический выход азотной кислоты:

m(hno₃)=63кг./кмоль

m(hno₃)= n₁(hno₃)xm(hno₃)=100кмольх 63кг./моль=6300кг.

  5. определим практический выход азотной кислоты:

m₁(hno₃)=   ω%(выхода hno₃) хm(hno₃)÷100%= =5%×6300кг.÷100%=315кг.

7. для получения 6,3т. азотной кислоты с выходом процесса   5% израсходуется 2240м³ аммиака.

Veronika789
Veronika789
4,4(38 оценок)
Азотная; серебряная (в остальных случаях пойдет реакция замещения)

Популярно: Химия