Визначте склад газової суміші, що складається з азоту і водню, якщо при температурі 127°с і тиску 10 атм її густина складає 1,28 г/л. іть будь ласка) 60 ів

283

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

89243919567

Химия

4,7(69 оценок)

1) уравнение менделеева-клапейрона для газа:

уравнение менделеева-клапейрона для идеального газа:

р*v = (m/m)*r*t

где: р - давление газа , па. р = 10 атм = 1013250 па

v - объем газа, м³

m - масса газа, кг

м - масса 1 моля газа, кг/моль

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

t - температура, °к. t = 127 + 273 = 400°к

2) разделим обе части уравнения на v, получаем:

р = (m/v*m)*r*t

так как m/v = ρ, то есть это не что иное, как плотность, получаем:

р = (ρ/m)*r*t

по условию ρ = 1,28 г/л = 1,28 кг/м³

находим отсюда молярную массу газа:

м = ρ*r*t

/ р = 1,28*8,314*400/1013250 = 0,0042 кг/моль = 4,2 г/моль

3) на наш газ это смесь двух газов: азота и водорода. пусть массовая доля азота в смеси, выраженная в долях единицы равна х, тогда массовая доля водорода равна (1 - х), а так как молярная масса смеси равна 4,2 г/моль, то можем записать:

мсм = м(n₂)*x + m(h₂)*(1 - x)

м(n₂) = 2*14 = 28 г/моль m(h₂) = 2*1 = 2 г/моль

4,2 = 28*х + 2*(1 - х)

4,2 = 28х + 2 - 2х

26х = 2,2

х = 0,0846 ( или 8,46%)

тогда массовая доля водорода равна (100 - 8,46) = 91,54%

ответ: 91,54 % водорода и 8,46% азота