Определите концентрацию исходного раствора хлорида бария массой 350 г, взятого для реакции с сульфатом натрия, в результате которой получили осадок массой 18 г. выход продукта составил 80 % от теоретически возможного.

219

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

morente

Химия

4,4(32 оценок)

дано

m(ppa bacl2) = 350 g

+na2so4

m практ (baso4) = 18 g

η(baso4) =80%

m(baso4) = m практ (baso4)*100% / η(baso4) = 18*100% / 80% = 22.5

m(baso4) = 233 g/mol

n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 22.5 / 233 = 0.097 mol

bacl2+na2so4--> 2nacl+baso4↓

n(bacl2) = n(baso4) = 0.097 mol

m(bacl2) = 208 g/mol

m(bacl2) = n(bacl2)*m(bacl2) = 0.097*208 = 20.176 g

w(bacl2) = m(bacl2) / m рра(bacl2) * 100% = 20.176 / 350 * 100% = 5.76%

ответ 5.76%

Sofia0715

Химия

4,8(100 оценок)

Везет тебе-вот сразу готовая ) дано: m(h2so4)=200г найти m h2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3 n=m/m m(h2so4)=2+32+16*4=200 г.моль n=200/200=1 моль дальше по пропорции узнаешь сколько моль у сульфата бария n=1 моль и дальше по формуле считаешь массу осадка m=nm m(ba(no3)2)=233 г.моль m=1*233=233 грамма все просто!